kimyasal denge
(bkz: aynı anda orgazm olmak).
kimyasal denge, iki yönlü bir reaksiyonda; ürünlerin meydana geliş hızının, ürünlerden tekrar reaksiyona girenlerin meydana geliş hızına eşit olduğu hal. böyle denklemlerde reaksiyonun her iki tarafa olabileceğini göstemek için çift yonlu ok simgesi kullanılır. genel olarak şöyle göstermek mümkündür:a + b <-> c + d
burada a ve b reaksiyona giren başlangıç maddeleri, c ve d ise meydana gelen ürünlerdir. a ve bnin reaksiyona girme hızı, konsantrasyonlarına (derişimlerine), sıcaklığa ve katalizör mevcudiyetine bağlıdır. reaksiyon ilerledikçe, a ve bnin konsantrasyonları ve reaksiyon hızları azalır. c ve d nin konsantrasyonları ve bunların reaksiyona girme hızları da artar. neticede a ve bnin reaksiyon hızı, c ve dnin reaksiyon hızına eşit olur ve eşit hızlarda kesiksiz olarak devam eden reaksiyonlar arasında dinamik bir denge kurulur. bu, onların konsantrasyonlarının eşit olduğu manasına gelmez. fakat a, b, c ve dnin konsantrasyonlarının sabit kalması demektir. sıcaklık ve basıncın denge üzerinde etkisi vardır. bunlardan birini veya maddelerden birinin konsantrasyonunun değiştirilmesi halinde, denge sağa veya sola meylederek değişir ve yeni konsantrasyon değerleri meydana gelir.
reaksiyonların bir çoğu iki yönlüdür. endüstride, istenen ürünlerin lehine reaksiyonu yönlendirmek esastır.
sıcaklığın artması genellikle her reaksiyonun hızını artırır. fakat istenen reaksiyonun hızının, ters reaksiyona oranla en yüksek olduğu optimum bir sıcaklık vardır. eğer gazlar söz konusu ise, basınç değişimi dengeye etki eder. ürünlerden birinin ortamdan alınması reaksiyonun tamamlanmasına imkan hazırlar.
burada a ve b reaksiyona giren başlangıç maddeleri, c ve d ise meydana gelen ürünlerdir. a ve bnin reaksiyona girme hızı, konsantrasyonlarına (derişimlerine), sıcaklığa ve katalizör mevcudiyetine bağlıdır. reaksiyon ilerledikçe, a ve bnin konsantrasyonları ve reaksiyon hızları azalır. c ve d nin konsantrasyonları ve bunların reaksiyona girme hızları da artar. neticede a ve bnin reaksiyon hızı, c ve dnin reaksiyon hızına eşit olur ve eşit hızlarda kesiksiz olarak devam eden reaksiyonlar arasında dinamik bir denge kurulur. bu, onların konsantrasyonlarının eşit olduğu manasına gelmez. fakat a, b, c ve dnin konsantrasyonlarının sabit kalması demektir. sıcaklık ve basıncın denge üzerinde etkisi vardır. bunlardan birini veya maddelerden birinin konsantrasyonunun değiştirilmesi halinde, denge sağa veya sola meylederek değişir ve yeni konsantrasyon değerleri meydana gelir.
reaksiyonların bir çoğu iki yönlüdür. endüstride, istenen ürünlerin lehine reaksiyonu yönlendirmek esastır.
sıcaklığın artması genellikle her reaksiyonun hızını artırır. fakat istenen reaksiyonun hızının, ters reaksiyona oranla en yüksek olduğu optimum bir sıcaklık vardır. eğer gazlar söz konusu ise, basınç değişimi dengeye etki eder. ürünlerden birinin ortamdan alınması reaksiyonun tamamlanmasına imkan hazırlar.
robot süpürge
bebek maması
aptamil bebek maması
en ucuz klima fiyatları
klima fiyatları
dubai vize
sözlük scripti sütyenli atlet
şişli escort görükle escort türkçe seks hikayeleri izmir escort sakarya escort hatay escort izmir escort ankara escort
çankaya escort maltepe escort buca escort denizli escort denizli escort çiğli escort şirinevler escort çekmeköy escort
Anadolu Yakası Escort istanbul escort
şişli escort
esenyurt escort
beylikdüzü escort istanbul escort
istanbul escort
beylikdüzü escort marmaris escort
konya escort
neden bekliyorsun?
bu sözlük, duygu ve düşüncelerini özgürce paylaştığın bir platform, hislerini tercüme eden özgür bilgi kaynağıdır.
katkıda bulunmak istemez misin?