kimyasal denge, iki yönlü bir reaksiyonda; ürünlerin meydana geliş hızının, ürünlerden tekrar reaksiyona girenlerin meydana geliş hızına eşit olduğu hal. böyle denklemlerde reaksiyonun her iki tarafa olabileceğini göstemek için çift yonlu ok simgesi kullanılır. genel olarak şöyle göstermek mümkündür:a + b <-> c + d
burada a ve b reaksiyona giren başlangıç maddeleri, c ve d ise meydana gelen ürünlerdir. a ve b’nin reaksiyona girme hızı, konsantrasyonlarına (derişimlerine), sıcaklığa ve katalizör mevcudiyetine bağlıdır. reaksiyon ilerledikçe, a ve b’nin konsantrasyonları ve reaksiyon hızları azalır. c ve d nin konsantrasyonları ve bunların reaksiyona girme hızları da artar. neticede a ve b’nin reaksiyon hızı, c ve d’nin reaksiyon hızına eşit olur ve eşit hızlarda kesiksiz olarak devam eden reaksiyonlar arasında dinamik bir denge kurulur. bu, onların konsantrasyonlarının eşit olduğu manasına gelmez. fakat a, b, c ve d’nin konsantrasyonlarının sabit kalması demektir. sıcaklık ve basıncın denge üzerinde etkisi vardır. bunlardan birini veya maddelerden birinin konsantrasyonunun değiştirilmesi halinde, denge sağa veya sola meylederek değişir ve yeni konsantrasyon değerleri meydana gelir.
reaksiyonların bir çoğu iki yönlüdür. endüstride, istenen ürünlerin lehine reaksiyonu yönlendirmek esastır.
sıcaklığın artması genellikle her reaksiyonun hızını artırır. fakat istenen reaksiyonun hızının, ters reaksiyona oranla en yüksek olduğu optimum bir sıcaklık vardır. eğer gazlar söz konusu ise, basınç değişimi dengeye etki eder. ürünlerden birinin ortamdan alınması reaksiyonun tamamlanmasına imkan hazırlar.
neden bekliyorsun?
bu sözlük, duygu ve düşüncelerini özgürce paylaştığın bir platform, hislerini tercüme eden özgür bilgi kaynağıdır.
katkıda bulunmak istemez misin?